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1、选择题 有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是
A.A>B>C>D? B.A>C>D>B? C.C>A>B>D? D.B>D>C>A
参考答案:B
本题解析:在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,根据原电池的工作原理判断电池的正负极,进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极,所以活泼性:A>B;②原电池中,电流从正极流经外电路流向负极,C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D导线C,则活泼性:C>D;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡,说明C极是正极,所以金属活泼性:A>C;④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应,说明D极是负极,所以金属活泼性:D>B;综上可知金属活泼性顺序是:A>C>D>B.所以,A、C、D错误,B正确,故选B。
本题难度:一般
2、选择题 已知:①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:ClO->I2>SO42-
B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3
C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D.实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
参考答案:A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O,ClO-的氧化性大于I2的氧化性;
②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,I2?的氧化性大于SO4 2-的氧化性;
所以氧化性强弱为:ClO->I2>SO42-,故A正确;
B、②中滴加过量的Na2SO3溶液,所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4,Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀,故B错误;
C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O,H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化,所以硫酸的作用是酸性,故C错误;
D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,Na2SO3失电子作还原剂,具有还原性,故D错误;
故选A.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列有关描述中不正确的是( )
A.在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性
B.反应A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动但平衡常数K不变
C.在KI溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下KSP(AgI)<KSP(AgCl)
D.常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程,说明该过程的△S>0
参考答案:A、氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物;氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性,故A正确;
B、平衡常数是随温度变化,不随浓度压强改变;反应A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡后,温度不变,恒容容器中加入惰性气体,总压增大,分压不变,平衡不动,故B错误;
C、阴阳离子比相同的物质可以用Ksp大小比较溶解性,溶解性碘化银小于氯化银;说明同温度下KSP(AgI)<KSP(AgCl),故C正确;
D、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程,硝酸铵溶解成为自由移动的离子,是熵变增大的过程,说明该过程的△S>0,故D正确;
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
| 反应物
| 产物
|
①
| KMnO4、H2O2、H2SO4
| K2SO4、MnSO4
|
②
| Cl2、FeBr2
| FeCl3、FeBr3
|
③
| MnO4-
| Cl2、Mn2+
|
A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
B.第①组反应的氧化产物为O2
C.第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:2
D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
参考答案:A
本题解析:A.根据①可知氧化性:MnO4->H2O2;根据②可知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+;根据③可知氧化性:MnO4->Cl2,所以氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,错误;B.在第①组反应中氧化剂是KMnO4,还原剂是H2O2,氧化产物是O2,正确;C.第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3,所以Cl2与 FeBr2的的物质的量之比为1:2,正确;D.在第③组反应中根据电子转移数目相等可知:生成1mol Cl2,转移电子2mol,正确。
考点:考查氧化还原反应的有关知识。
本题难度:一般
5、选择题 某工厂生产Cu和Zn的主要反应为:
①2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
[? ]
A.①中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
B.①中每生成11.2 L气体(标准状况)转移3 mol电子
C.②中阳极的电极反应式为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D.由反应②可知,在相同条件下的氧化性强弱顺序为:Zn2+>Mn2+>H+
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般