1、选择题  如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中①表示的物质是

[? ]
A．Al
B．NaOH溶液
C．氢碘酸
D．O2或Fe2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则：
（1）各物质的化学式分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有关反应的离子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。

参考答案：（1）Fe? FeCl2? H2? FeCl3
（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—
②2Fe3++Fe=3Fe2+

本题解析：氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化铁溶液呈棕黄色，前者可被氯气氧化为后者，氯化铁遇KSCN溶液变红，氯化铁溶液被铁还原为氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由此推断A、B、C、D分别为Fe、FeCl2、H2、FeCl3；根据离子方程式和氧化还原反应方程式的配平可知，B→D的反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—；D→B的反应式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

本题难度：简单

3、推断题  （15分）
某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：

已知：Ksp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20 ，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14 ，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38
（1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为______。
（2） 溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO４)3晶体。
（3） 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝2Fe2(SO4)3?+ 2H2O和?。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。
（4） 操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5 mol·L－1)。试剂Y可以是??，溶液的pH至少调节为________。

参考答案：（1）Cu2S + 2O22CuO + SO2?（2）蒸发浓缩；冷却结晶?
（3）Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4；催化剂?（4）CuO（或Cu(OH)2、CuCO3等）；3

本题解析：（1） 在废弃固体中Fe2O3已经是最高价氧化物，不能再发生反应，而Cu2S在空气中灼烧会发生反应产生SO2和CuO。反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2 。（2）把灼烧后的固体加入到硫酸中，会发生反应得到Fe2(SO4)3和CuSO4。再加入过量的Fe粉，发生反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe= Cu+FeSO4。过滤得到的滤液中含有FeSO4。然后加入过量的H2O2，发生反应得到溶液C：Fe2(SO4)3。溶液C通过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤等操作得到Fe2(SO４)3晶体。（3） 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝2Fe2(SO4)3?+ 2H2O和Fe2(SO4)3+Cu = CuSO4+2FeSO4。可见溶液D在这一过程中参加反应，但是最后又变为原来的物质。说明溶液D所起的作用是催化剂。（4） 操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中含有CuSO4和FeSO4。加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5 mol·L－1)。试剂Y可以是 CuO或Cu(OH)2、CuCO3，因为c(Fe3+)·c3(OH-)≥1.0×10－38; c(Fe3+)=10－5 mol/L,所以c3(OH-)≥1.0×10－33. c(OH-)≥1.0×10－11 mol/L；c(H+)≤.0×10－3 mol/L。溶液的pH至少调节为3。

本题难度：一般

4、填空题  某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有_? _（写化学式）；
（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____?_____。
（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___?__。

参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaOH　（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 （3）(7b/10a)×100%

本题解析：（1）样品中加入足量的稀盐酸发生的反应为Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑滤液中含有FeCl2和AlCl3，滤渣中含有Cu等难溶性杂质。向滤液中通入过量的氯气发生反应2FeCl2＋Cl2="=" 2FeCl3，再向溶液中加入过量的NaOH溶液时发生反应AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O. FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓.过滤得到的滤液C中含有NaCl、NaAlO2、NaOH。红褐色沉淀为Fe(OH)3。将其灼烧分解得到Fe2O3和水。（2）验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+的方法是取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。或加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀。白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（3）n(Fe2O3)=bg÷160g/mol.n(Fe)=2×n(Fe2O3)=b/80mol.所以该样品中铁元素质量分数为(b/80mol×56g/mol)÷ag×100%="(7b/10a)×100%" .?3+的检验等知识。

本题难度：一般

5、选择题  在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(? )
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

参考答案：B

本题解析：加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋而全部溶解，如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来，则c应与a相等；现题给条件中已知a＞c，这明加入的a克铜没有全部被还原，溶液中还有Cu2＋，同时也说明加入的铁粉不足（否则a克铜将会被全部还原出来），加入的铁被氧化成Fe2＋；而Fe3＋由于不能与单质铜共存，说明在溶液中已经不再存在；综上所述，说明c克滤渣是铜，滤液中还存在Cu2＋、Fe2＋、H＋这三种阳离子。所以B正确，答案选B。
点评：本题主要考查学生的分析能力，难度适中。

本题难度：一般