1、选择题  下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

参考答案：D　?

本题解析：A项Cu与浓H2SO4反应，但随反应的进行，溶液变稀，Cu有剩余，B项MnO2为H2O2分解的催化剂，C项Al在常温下，在浓硫酸中钝化；D项Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，尽管n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，但随反应的进行，浓HNO3变稀，则发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8>1∶4，即HNO3仍有剩余，Cu完全溶解。

本题难度：一般

2、选择题  把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
A．1:4
B．2:7
C．1:2
D．3:8

参考答案：A

本题解析：掌握“差量法”的运用
铁粉发生的反应为（设硫酸铜、硫酸分别为xmol、ymol）：

依题意可知：8x=56y，即x:y=7：1
则可计算出原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为：2×1：（7+1）=1：4
答案为A

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，含碳量最高的是
A．高碳钢
B．白口铁
C．中碳钢
D．合金钢

参考答案：D

本题解析：合金钢中碳的含量在2％～4％之间，而碳素钢中碳的百分含量在0.3％～2％之间。

本题难度：简单

4、选择题  有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为(? )
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe
D．Fe3O4

参考答案：B

本题解析：
铁在吸氧腐蚀时产生铁锈，此为原电池原理，负极2Fe-4e-=2Fe2+,正极4e-+O2+2H2O=4OH-，总反应式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再分解生成氧化铁Fe2O3，这是红色物质，俗称铁红。

本题难度：简单

5、填空题  把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：?
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

（2）混合液中和的物质的量浓度

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。

参考答案：（1）1.0mol/L；0.5mol/L；
（2）1mol/L；1.5mol/L；（3）1.5mol/L

本题解析：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）="1/2×1.0mol/L=1.0" mol/L，c（H2SO4）=1/2×1.0mol/L=0.5mol/L，
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L，

本题难度：一般