1、选择题  据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．24He原子核内含有4个质子
B．23He原子核内含有3个中子
C．23He和24He互为同位素
D．24He的最外层电子数为2，24He所以容易失去电子

参考答案：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；
B．23He中子数=3-2=1，故B错误；
C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  氯化钠是一种重要的化工原料．下列表述中正确的是（　　）
A．NaCl的电子式为

B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应

参考答案：A、氯化钠是钠离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为

，故A错误；
B、电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故B正确；
C、23Na37Cl中质子数是11+17=28，中子数是（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比=28：32=7：8，故C错误；
D、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　）
A．ym×
B．yy+m×
C．y+nm+y+n×
D．y+ny+m-n×

参考答案：化合物中X元素的微粒的质子数=y-n，质量数=质子数+中子数=y-n+m，所以该同位素的符号是y+nm+y+n×，故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（　　）
A．两者互为同位素
B．两者都含有83个中子
C．两者的核外电子数不同
D．两者分别含有126和127个质子

参考答案：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A正确；
B、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，故B错误；
C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；
D、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为?n，关于该元素的下列叙述中正确的是（　　）
A．其原子核内中子数和质子数都是m
B．其原子核内中子数为（n-m）个，核外电子数肯定为m个
C．其原子质量是12C原子质量的n倍
D．其原子质量与12C原子质量之比约为n：12

参考答案：A、第m号元素，其原子的质量数为?n，则质子数为m，中子数为n-m，故A错误；
B、第m号元素，其原子的质量数为?n，则质子数为m，中子数为n-m，该微粒不一定是电中性原子，所以核外电子数不一定等于质子数，故B错误；
C、质量数等于近似相对原子质量，相对原子质量之比等于质量之比，所以原子质量与12C原子质量之比约为n：12，故C错误；
D、质量数等于近似相对原子质量，相对原子质量之比等于质量之比，所以原子质量与12C原子质量之比约为n：12，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单