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高考化学知识点总结《电解池原理》高频试题强化练习（2017年最新版）(二)
参考答案：B 本题解析：电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，当阴极附近有0.4molOH-生成时，说明在该极上减少的氢离子为0.4mol，所以会转移电子0.4mol，阳极电极反应式为2Cl--2e- 本题难度：一般 2、选择题 以Pt为电极，电解含有金属离子M+、N3+各0.10mol的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图所示．对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）（ ） |
参考答案：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的量开始增大，证明此时析出的固体是银，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，这时会形成氢气，说明X3+不放电，银离子先于H+放电，银离子先于H+放电，故氧化能力为M+＞H+＞N3+．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将1L含有2mol?CuSO4和1molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.4mol?Cu，另一电极析出的气体（ ）
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2
参考答案：溶液中含有n（Cu2+）=2mol，n（Cl-）=1mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.4mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu；
?0.4mol 0.8mol? 0.4mol
则阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
?0.8mol 0.8mol? 0.4mol
依据上述分析和计算，根据电子守恒得到，阳极反应生成的气体是0.4mol的氯气；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是
A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L
C．甲装置工作过程中pH减小
D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑
参考答案：D
本题解析：A、根据图中得知：电解质是磷酸，氧气产生的O2－跟H＋结合生成H2O，电极反应式：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，错误；B、题目中不知道条件是不是标准状况，不能应用22.4mol/L，错误；C、甲装置反生的总电极反应式：2H2＋O2=2H2O，对磷酸稀释，pH增大，错误；D、乙装置中的石墨，连接甲装置的正极，因此石墨做阳极，根据图乙装置C＋2O2－－4e－=CO2↑，正确。
考点：考查原电池和电解池的原理。
本题难度：困难
5、填空题 )如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8~8．0，酸色—红色，碱色—黄色)
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)；
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生的反应： ；
（3）写出B管中发生的反应： ；
（4）检验a管中气体的方法是 ；
（5）检验b管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。
参考答案：（1）①④
（2）2H++2e-
H2↑、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
（3）4OH--4e-2H2O+O2↑
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃
（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
本题解析：由装置图可知A为电解池的阴极，电极反应为：4H++4e-2H2↑；B为电解池的阳极，电极反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑。根据放电情况可知A极由于H+放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；B极由于OH-放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。在检验H2时利用其可燃性，检验O2时利用其能使带火星的木条复燃的性质进行检验。由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg(OH)2沉淀会消失。
考点：原电池、电解
本题难度：一般
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