参考答案：B

本题解析：据题意无色溶液，可先排除D选项，因为铜离子是蓝色的。A选项氢离子与氢氧根离子不能大量共存，C选项氢离子与碳酸根离子不能大量共存。因此答案选B
考点：考查离子共存问题的相关知识点

本题难度：一般

2、选择题  在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是(? )
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

参考答案：B

本题解析：溶液中存在两个守恒关系：①电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
②物料守恒：即n（Na）=2n（S）? c（Na+）=2［c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）］
将①②两式相减得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）。

本题难度：一般

3、选择题  在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是? (?)
A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、I－
C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

参考答案：：A

本题解析：A、强碱性溶液存在大量的OH-，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A正确。
B、因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故B错误。
C、因HCO3-、OH-能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C错误。
D、与铝反应生成H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH-能与Cu2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D错误。
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA-? HA-H++A2-
试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显?（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是?
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是?。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是?0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是?。

参考答案：（7分）（1）碱性? A2-+H2OHA-+OH-?（2）BCD?（3）<? H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离

本题解析：（1）根据酸的电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步是不完全电离的。存在电离平衡。所以Na2A溶于水水解，溶液显碱性，离子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。
（2）A不正确，因为溶液中不存在H2A分子；根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，C正确；根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)，D正确；将选项C和D合并即得到c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)，B正确，答案选BDC。
（3）由于H2A第一步完全电离，电离产生的H+，抑制了HA-的电离，所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
点评：本题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该题的关键是明确H2A的电离特点，即第一步完全电离，这一关键点，然后在结合具体问题，灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（?）
A．Ba2+ Na+ SCN－ Fe3+
B．Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－
D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

参考答案：

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中Fe3＋和SCN－不能大量共存；C中HCO3－和H＋反应，不能大量共存；D中Fe3＋和AlO2－水解相互促进，不能大量共存，所以正确的答案选B。

本题难度：简单