参考答案：C

本题解析：6.02×1023个原子为1mol，所以O2物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L。
考点：化学计算
点评：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸（单位为ml）时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：                             
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式：                             
（3）若某Na2CO3溶液中含84.8g Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量为        mol(保留小数点后两位数字)。
（4）已知HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O ，若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为       mol。

参考答案：（1）CO32－＋H＋=== HCO3-（2）HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O （3）1.07 （4）1/3

本题解析：向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再反应生成氯化钠、二氧化碳和水，（1）a点以前发生反应的离子方程式为CO32－＋H＋===" H" CO3-；（2）a到b点发生反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O；
（3）根据反应Na2CO3＋HCl = NaCl＋NaHCO3   NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
0.8   0.8   0.8    0.8      x       x    x   
列方程（0.8+x）：（0.8-x）= 2:1 解得x=0.8/3 则HCl的物质的量为0.8+0.8/3=1.07；
（4）根据HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
X      X    
列方程(X+1)/(1-X)=2：1 解得 X=1/3，则滴入的NaOH的物质的量为1/3mol。
考点：考查碳酸钠的化学性质。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?
A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9．8%
D．标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22．4L

参考答案：A

本题解析：NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故A正确；不是标况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；98%的浓硫酸密度是1．84克/毫升，10毫升是18．4克，含硫酸18．03克，稀释到100毫升溶液不是100克，但是不到184克，所以质量分数大于9．8%，故C错误；标准状况下三氧化硫不是气体，故D错误；故选A。

本题难度：一般

5、计算题  现有镁、铝的混合物7.8g，与500ml 2mol/L硫酸溶液反应共放出H28.96L(标准状况)，求：
（1）混合物中镁的物质的量是多少？
（2）混合物中Al的质量是多少？
（3）反应结束后溶液中氢离子的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）0.1mol
（2）5.4g
（3）2.4mol/L

本题解析：

本题难度：一般