1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

2、选择题  相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（?）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5: 6
D．硫元素的质量比为5:4

3、选择题  欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液，正确的方法是（　　）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③

4、计算题  （本题共14分）
溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。
56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：
3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。
57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。
58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O
已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。
59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

5、填空题  现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M?g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________?mol。
（2）该气体所含原子总数为_______?个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1?L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成V?L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____?mol/L。