1、选择题  表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（?）
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同
B．25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

参考答案：B

本题解析：根据原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正确。NaB溶液的pH＝8，说明B－水解显碱性，c(H+)=10－8mol/L，则c(OH-)＝10－6mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，选项B是正确的。NH4＋水解显酸性，c(NH4＋)越大，酸性越强，所以当pH相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中NH4＋浓度是相同的。由于NH4HSO4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中NH4＋浓度最小，C也不正确。若HA是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要HA的体积是10ml。若HA是弱酸，则pH＝2的HA，其HA的浓度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，则HA一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则HA的体积必须小于10ml，因此D也是错误的。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是?
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．明矾净水
D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味

参考答案：B

本题解析：A．纯碱溶液去油污是CO32-水解产生OH-的缘故；B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小是醋酸电离程度增大的缘故，故不属于水解；C．明矾净水是Al3水解为Al(OH)3胶体具有吸附作用的缘故；D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味是S2-水解为H2S逸出的缘故。

本题难度：一般

5、选择题  为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（?）
A．适量盐酸
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS

参考答案：A

本题解析：c(Na+)/c(S2-)=n(Na+)/n(S2-)；要使比值变小，可减小钠离子或增大硫离子量；S2-+H2OHS-+OH-；加入碱或KHS，使平衡逆向移动，硫离子量增大，比值减小。故只有盐酸不行。

本题难 度：一般