1、选择题  下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧得到Al2O3 , ?的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧得到 Na2SO4 .．?加热分解。

本题难度：一般

2、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。原因是：_________________（用离子方程式表示)；

参考答案：（1）酸，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?；
（3）NaOH。S2-+H2OHS-+OH-?HS-+H2OH2S+OH-

本题解析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2-+H2OHS-+OH-?、HS-+H2OH2S+OH-。
点评：在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点。盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质浓度关系的描述，正确的是? (　　)。
A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

参考答案：AD

本题解析：25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c(SO42—)＝c(NH4+)，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大；
B．正确，加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO―水解c(CH3COO－)减小
C．不正确，稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小；
D．不正确，加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

本题难度：一般

5、填空题  BiCl3水解产物中有BiOCl生成。
（1）写出水解反应方程式______________________。
（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________（填“正确”“不正确”）。
（3）如何配制BiCl3溶液？

参考答案：（1）BiCl3+H2O====BiOCl+2HCl
（2）不正确
（3）将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释。

本题解析：因为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl，所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解，方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释即可。因为在BiOCl中氯元素的化合价为-1，而在HClO中氯元素的化合价为-1，故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。

本题难度：简单