1、选择题  25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（?）?
A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"
B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

参考答案：D

本题解析：D．等量Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，考虑到碳酸根离子水解，氢氧根离子要比碳酸根离子浓度大： c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是?
A．在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．常温下，在0．1mol/L的硫酸铵溶液中由水电离出的c(OH－)＞10-7mol/L
C．如果Na2A的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

参考答案：C

本题解析：根据电荷守恒，A正确；硫酸铵溶液铵根水解促进水的电离，B正确；Na2A的溶液中还有水的电离平衡，故C错误；热水相当于升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH小于7，但是溶液还是中性的，D正确；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是
A．滴加甲基橙溶液呈黄色
B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)
D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小

参考答案：D

本题解析：A．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，碳酸氢钠溶液的pH为8.4，滴加后溶液呈黄色，正确；B．0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，正确的是c(H2CO3)>c(CO32-)，正确；C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)是质子守恒，正确； D．加水稀释，促进碳酸氢根的水解，( H2CO3)／c(HCO3-)的比值增大，错误；

本题难度：一般

4、选择题  浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+?+?2H2O==Fe（OH）2?+?2H+
若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（?）
A．绿色变深
B．变得更浅
C．变黄绿色
D．不变

参考答案：C

本题解析：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为? C 。?变黄绿色

本题难度：简单

5、选择题  在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7
D．溶液温度升高

参考答案：B

本题解析：盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合，打破水的电离平衡，故答案为B。

本题难度：简单