1、选择题  有一种铁的氧化物,质量为0.4g, 在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为
A．FeO
B． Fe3O4
C． Fe2O3
D．Fe4O5

参考答案：C

本题解析：根据碳元素守恒，利用碳酸钙的沉淀的质量计算出一氧化碳的物质的量，根据关系式CO＋O=CO2可得氧化物中氧的物质的量，从而算出铁的量。
点评：本题的关键在于利用元素守恒定理，可以简化计算。

本题难度：简单

2、选择题  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是(　　)
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B．2F2＋2H2O=4HF＋O2
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

参考答案：C

本题解析：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂，A项化学反应H2O作氧化剂，B项化学反应H2O作还原剂，C项化学反应H2O既非氧化剂又非还原剂，D项化学反应H2O为氧化剂，故C项正确。

本题难度：简单

3、简答题  在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）转移的电子数是多少？

参考答案：（1）标准状况下5.6L氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，则：
由MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
? 1? 1
?0.25mol? 0.25mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.25mol，则m（MnO2）=0.25mol×87g．mol-1=21.75g，
答：需要消耗MnO221.75g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气0.25mol，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故转移电子的数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
答：转移的电子数是0.5NA．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列过程中，属于化学变化的是
A．海水蒸馏制淡水
B．液化空气分离制氮气
C．牛奶久置变酸
D．用四氯化碳萃取溴水中的液溴

参考答案：C

本题解析：凡是有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的则是物理变化，A、B、D都是物理变化，C是化学变化，答案选C。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。只要抓住问题的实质，即有无新物质生成即可判断。

本题难度：简单

5、填空题  (15分)资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式为：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H＝-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的数目为           。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)  △H<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物质的量分别为    、     。CO2的平衡转化率为     。
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300℃开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（    ）（填字母）。
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1