1、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是
A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键

参考答案：A

本题解析：PtF6中Pt的化合价是＋6价的，而在生成物中是＋5价的，所以PtF6是氧化剂，氧气是还原剂。A正确，B不正确。O2(PtF6)中氧元素的化合价是+0.5价，C不正确。由于O2(PtF6)为离子化合物，阳离子是O2－，氧原子和氧原子之间存在非极性键，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
______?______________
（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
___________________________________________________________________

参考答案：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）

本题解析：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）

本题难度：一般

3、选择题  化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气

参考答案：A

本题解析：A项是利用了物质的溶解度不同；B、C、D项均涉及氧化还原反应。

本题难度：一般

4、填空题  高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

参考答案：（共15分，除（1）③3分外其它每空2分）
（1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）
③3ClO－+10OH－+2Fe3+=2FeO42－+3Cl－+5H2O（3分）
④3（2分）
（2）①增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）   ②小（2分）
（3）3:1（2分）

本题解析：
（1）①钾盐易溶于水，用有机溶剂可以避免钾盐的损失
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水。
③上一步反应生成了次氯酸根，作为唯一的氧化剂氧化三价铁离子生成氯离子和高铁酸盐。
④Ksp〔Fe(OH)3〕＝c3(OH-)·c(Fe3+)算出，c(OH-)=10-11,根据pH的算法，pH=3.
（2）①Ksp〔K2FeO4〕＝c2(K+)·c(FeO42-),故增加钾离子浓度可以析出K2FeO4晶体。
②否则就用同样类似的方法制备Na2FeO4了。
（3）N得到2个电子，Fe 得到3个电子，所以N*3，Fe *2,又因为是Fe2O3(重点是Fe2),故比例为3:1.
考点：考查氧化还原反应，以及非金属单质及其化合物，化学反应原理等。

本题难度：困难

5、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－