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1、选择题 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
?
A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
参考答案：AC
本题解析：由题意得X、Y、Z、R对应元素分别为：P、S、CL、O；
A正确，氢化物的稳定性是比较元素非金属性强弱，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B错，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C正确，二氧化硫具有较强的还原性，遇强氧化性的高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色褪色；D错，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与元素的非金属性强弱有关，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
本题难度：一般
2、选择题 下列关于氢原子电子云的说法正确的是（?）
A．小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内的多少
B．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
C．氢原子核外有一层带负电荷的电子
D．每个小黑点表示电子在某一时刻在该空间出现一次
参考答案：D
本题解析：电子云是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述，电子云的密或疏表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。小黑点不代表电子，小黑点的疏密是个密度。A、C把小黑点当成具体的电子，B没有指明单位体积，只有D正确。
本题难度：简单
3、选择题 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是
A．22
B．26
C．33
D．35
参考答案：C
本题解析：某二价阳离子含24个电子，含质子数为26，它的质量数为59，中子数=质量数-质子数=59-26=33，选C
本题难度：一般
4、填空题 (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：
元素
| A
| B
| C
| D
|
原子半径/nm
| 0.102
| 0.077
| 0.117
| 0.075
|
单质的沸点/℃
| 444.6
| 4827
| 2355
| –195.8
|
（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。
参考答案：(1) S，二，ⅤA
(2) CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体
(3) 2NH4NO3 
2N2↑+ O2↑+ 4H2O
(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4
(5) H—C≡C—H? H—C≡N
本题解析：（1）本题的切入点为：C的单质常用于太阳能电池，则C是硅元素，而且从表中数据可以看出，B、C的单质属于原子晶体，所以B为碳元素；D单质的沸点很低，属于分子晶体，状态应为气态，再由“主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价”和原子半径的大小比较规律，推出D为氮元素。根据它们的原子最外层电子数之和为19，推出A为硫元素。
（2）常温下，B、C的氧化物分别为CO2和SiO2，它们状态不同的原因主要是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，而SiO2为原子晶体，所以CO2是气态，而SiO2为固态。
（3）离子化合物撞击时可分解的物质有所学知识可知为NH4NO3，它的分解方程式为：
2NH4NO3 2N2↑+ O2↑+ 4H2O
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，分子式分别是H2S、C2H6、SiH4、N2H4
（5）空间构型为直线型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氢氰酸，符合题意的有H—C≡C—H?和? H—C≡N
本题难度：一般
5、填空题 （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置?；化合物M中含有的化学键类型有?
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：?；写出C与A形成的18e－化合物的电子式?；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：?
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式
?
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是?个。
参考答案：（共16分）
（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；离子键、（极性）共价键（1分，有错不得分）；
（2）H2O＞NH3＞SiH4（2分）；H2O2的电子式（略）（2分）
（3）H2O的形成过程(略)(2分)
（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O （2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)
（5）H2+2OH－-2e－="2" H2O?（2分）0.6 NA（或3.612×1023）(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
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