1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA
②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA
⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A．①③⑦
B．②③⑥
C．②④⑥
D．①④⑤⑦

参考答案：A

本题解析：①常温常压下，18g14CH4的物质的量是1mol，1个甲烷分子中有8个中子，所以18g14CH4所含中子数目为8 NA，正确；②一水合氨是弱碱，不完全电离，所以溶液中的NH4+数目小于NA个，错误；③1mol Na2O2中含有NA个阴离子，正确；④ClO－水解使ClO－数目小于NA个，错误；⑤苯中不存在碳碳双键，错误；⑥合成氨的反应是可逆反应，不会进行到底，错误；⑦60gSiO2的物质的量是1mol，每个硅原子周围与4个O原子相连，所以硅氧键的数目为4NA，正确，答案选A。

本题难度：一般

2、计算题  (7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）

参考答案：①2.24L   0.4  ② 12mol/L

本题解析：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 
87g    4mol               22.4L
8.7g   n（HCl）           V（HCl）
V（HCl）  =2.24L      n（HCl）=0.4mol     溶液中剩余的Cl－的物质的量为0.2mol，
而57.4gAgCl的物质的量为0.4mol，确定0.2molHCl过量，所以HCl的总量为0.6mol，浓度为12mol/L.
考点：物质的量及物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

3、计算题  （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

参考答案：⑴87%? ⑵0.4mol? ⑶287g

本题解析： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 4? 1? 1?
xmol? ymol? zmol?
计算可知：x=0.2mol? y=0.8mol? z=0.2mol
MnO2的质量分数=
被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，所以被氧化的HCl为0.4mol
溶液中有n(Cl-)=0.4mol，所以产生氯化银的质量为0.4mol×143.5g/mol=287g
答：略
点评：本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。

本题难度：一般

4、计算题   (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为           。
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少              。

参考答案：(1)11.7mol/L   (2分，单位漏写扣1分)(2)   Na2O 6.2g，Na2O2 7.8g。（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L。该化合物可能是下列的
A．HCl
B．H2S
C．CH4
D．C2H6