1、选择题  下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

参考答案：B

本题解析：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、因CO2和BaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选：B．

本题难度：一般

2、填空题  氯气是化学工业的一种重要物质．它与铜的反应为：Cu+Cl2?

参考答案：反应中Cu元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，Cl元素的化合价降低，为氧化剂，被还原，若反应中消耗了2molCu，则生成2molCuCl2，
故答案为：Cu；Cl2；2．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅：SiO2+2C

参考答案：SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑中，Si元素的化合价由+4价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2价，
则SiO2为氧化剂，C为还原剂，
该反应制取14gSi，其物质的量为14g28g/mol=0.5mol，由Si原子守恒可知，消耗0.5molSiO2，
故答案为：SiO2；C；0.5．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

参考答案：A．根据氧化还原反应的规律：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应）若说剂正相反．可以分析出，在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3?中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．故A错误；
B．在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，每生成2?mol?AlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子．故B错误；
C．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价．故C正确；
D．氮化铝晶体是由Al3+和N3-构成的离子化合物．故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  写出以下化学反应的方程式并按要求分类：
①铁丝在纯氧中燃烧______
②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______
④其中属于氧化还原反应的是______．

参考答案：①铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+2O2点燃.Fe3O4，为氧化还原反应，
故答案为：3Fe+2O2点燃.Fe3O4；
②氢氧化铝药物治疗胃酸过多，反应的方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
④以上分析中只有①为氧化还原反应，
故答案为：①．

本题解析：

本题难度：简单