1、填空题  室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验 编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  21．(8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g)  N2O4(g)  

参考答案：（3）2NO2(g)  N2O4(g)
始   1           0
转   2x          x
平   1-2x        x
则=0.8     解得x=0.2mol    v=0.2×2/at= mol·L－1·s－1
(4)打开K2，相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡是等效的，由于此时反应物的物质的量是B中的2倍，所以打开K2之前，气球B体积为(aL+0.4L)/2=0.7aL

本题解析：（1）将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g)  N2O4(g) ，NO2是红棕色气体，当达到平衡时气体的颜色不再发生变化；（2）平衡后再向A中冲入0.5molN2O4，相当于增大了压强，平衡正向移动，NO2的百分含量会减小；
考点：化学平衡
点评：本题考查了化学平衡的计算等知识点，难点是根据等效平衡进行计算，难度较大。

本题难度：困难

3、选择题  在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（?）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
0.02mol·（L·min）－1
B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

参考答案：D

本题解析：根据题意，可以计算v（B）＝0.04mol·（L·min）－1，则v（C）＝0.02mol·（L·min）－1，A正确。5min时，c（C）＝0.1mol·L－1，则c（D）＝0.2mol·L－1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5 L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol。因此气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，D说法错误。

本题难度：一般

4、计算题  将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求：
(1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。
(2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。
(3) 平衡时N2、H2的转化率。

参考答案：（1）7∶2（2）31.6%。
（3）N2、H2的转化率分别为60%和40%。

本题解析：这种题首先要利用相对密度求出混合气的平均相对分子量为 7.2，利用十字交叉法求出N2、H2的物质的量比为1∶4，从而得出N2、H2的质量比为 7∶2。然后设未知数列出下列平衡计算模式：
N2(g)?＋? 3H2(g)??2NH3(g)
n 0(mol)?0.4?＋? 0.1?＋? 0?＝? 0.5
n变(mol)? 3x?x? 2x
n平(mol) ?0.4－3x?＋? 0.1－x?＋?2x?＝? 0.5－2x
根据压强与物质的量成正比，可得出2x ＝ 0.12 mol，即可求出NH3的体积分数为31.6%。最后可求出N2、H2的转化率分别为60%和40%。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是                                             
                                   。
(2)产生该现象的原因                                                            
(3)写出有关反应的离子反应方程式                               
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量          填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

参考答案：（1）向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．
（2）镁跟盐酸反应产生氢气，并放出热量；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小．
（3）Mg+2H+

本题解析：

本题难度：一般