参考答案：（1）⑤ ； 500mL容量瓶；
（2）5.4mL；   （3） 搅拌  引流 ；     
（4）→⑧→_⑤_→_⑥_→_⑦；    （5）A B C

本题解析：（1）实验室没有450mL的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶配制，配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑤托盘天平，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；（2）500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol?L-1的浓硫酸的体积为：≈0.054L=5.4mL，应该选用10mL量筒；（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，答案为：搅拌；引流；（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取溶液体积偏大，根据可得，浓度偏高；B、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据可得，配制的溶液浓度偏高；C、将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据可得，配制的溶液浓度偏高；D、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质减少，根据可得，配制的溶液浓度偏低；E、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据可得，不影响配制结果；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致水偏多，根据可得，配制的溶液浓度偏低。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

2、简答题  标准状况下的67.2?L?HCl气体含有的HCl的物质的量为______mol，分子数为______，含有HCl的质量为______g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：标准状况下的67.2?L?HCl气体含有的HCl的物质的量为：n=VVm=672L22.4L/mol=3mol；
分子数为：N=n×NA=3×6.02×1023=1.806×1024；
HCl的质量为：m=n?M=3mol×36.5g/mol=109.5g；
将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为：c=nV=3mol0.5L=6mol/L，
故答案为：3；1.806×1024；109.5；6mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_____；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______；钴原子与氧原子的个数之比是_______；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是
_________（比值可以用小数表示）。

参考答案：122 g/mol； 1:3.3；1:3.3；1. 99×1024个

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．1molNaOH的摩尔质量为40g
B．64gSO2中含有1molO2
C．1molN2的体积约为22.4L
D．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

参考答案：D

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol；SO2中不含有O2分子；1molN2在标准状况下的体积约为22.4L。答案选D。
点评：气体的体积与温度压强有关，如果不强调温度和压强，则气体的体积是不确定的。

本题难度：一般

5、填空题  将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为                                     ；
                                            。
（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是         mol。生成的NO与 NO2物质的量之比为            。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要       摩尔O2参加反应。

参考答案：(1)Cu + 4H+ + 2NO3-  = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
(2) 0.1mol   1:9  （3）0.03 mol

本题解析：(1)3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），这是因为随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，所以有关的离子方程式为：
Cu + 4H+ + 2NO3-  = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 、3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑；（2）反应气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量，所以反应中被还原的HNO3的物质的量为2.24/22.4=0.1mol，3.84g铜完全消失，所以反应的铜为3.84/64=0.06mol，故转移的电子数为0.12mol，设二氧化氮的物质的量为amol，一氧化氮的物质的量为bmol，故a+3b=0.12，a+b=0.1，所以a=0.09，b=0.01，故NO与 NO2物质的量之比为：1：9；（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，其发生的化学反应为：4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3，
4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，根据化学方程式可以知道若要使水恰好充满容器，理论上需要的氧气的物质的量为0.01×3/4+0.09×1/4=0.03mol。
考点：铜与硝酸的反应
点评：该题考查了铜与硝酸的反应，该考点是高考常考的考点，本题综合性强，需要有一定的分析能力，本题难度较大。

本题难度：困难