1、选择题  下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见下表）

参考答案：C

本题解析：根据Mg2＋、Al3＋开始沉淀时的pH值可知，向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀，当氢氧化铝开始溶解时Mg2＋还没有开始形成沉淀。当pH＝8.93时Mg2＋开始形成沉淀，当pH＝10.92时Mg2＋完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解，因此符合反应过程的图像应该是C，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： ____________________________(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为____________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物_____________________。

参考答案：(1)Al2O3　碳素材料
(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2
(3)C＋O2?CO2
(4)MgCl2(熔融)?Mg＋Cl2↑
因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，电解MgCl2耗能少。AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离

本题解析：该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及能
量的合理利用。
(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3，另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为阳极和阴极材料。
(2)纯净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的Al2O3进行电解，则加热熔融需要耗费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)助熔。
(3)工业冶炼铝的关键操作是电解，电解时阳极发生氧化反应，熔融物中的O2－失电子，生成O2，在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应，在高温条件下生成CO2。
(4)因为MgCl2为离子化合物，熔融时能发生电离；AlCl3为共价化合物，熔融时不发生电离；再者MgO熔点很高，很难熔化，耗能太大。

本题难度：一般

4、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　 b．FeCl3　　 c．Na2SO3　　 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为
________________。

参考答案：（1）Na＞Al＞O　
（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3
（3）
（4）ab
（5）Al3++3NH3·5H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  SiO2、SO?2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂?（填编号）。
①浓HCl?②浓H2SO4?③Na2SO3固体?④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是?，装置C中NaOH溶液的作用是?。
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为?
?；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO?3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。

参考答案：（16分）
（1）②③（2分）（有错不给分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；（或在B管药品下垫钢片也给2分）
（若有BC之间加用浓硫酸干燥的装置不算给分或扣分点，没有说明AB之间得0分）
吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）
（只写其中一个就给1分，有错不给分）
（3）2Mg+SO22MgO+S（2分）
（没写条件扣1分，条件可以写点燃，没有配平扣1分）
方案I
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
（盐酸没写浓度、没有写过量或足量不给分）
品红（1分）（或品红溶液）
固体完全溶解；（1分）
（没有写完全不给分）
（另加品红不褪色不算得分点）
品红溶液褪色（1分）；（若只写品红也给分）
?
方案II
②
2mol/L 盐酸至过量（1分）；
1~2ml（体积不算给分点）2mol/LCuSO4（1分）
出现黑色沉淀；（1分）（没有写黑色不给分）
有刺激性气味的气体产生（1分）；
?
向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸（写2mol/L硝酸不扣分）（给1分），固体未完全溶解且品红溶液不褪色（两个现象都对才给1分）（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生（两个现象都对才给1分））（2分）
或者向反应后所得固体加过量2mol/LHCl（1分），固体未完全溶解且盛有2mol/LCuSO4的试管没有出现明显变化。（1分）前后答案不牵制，各得各的分
（4）25mL（1分）（有错不给分）；16.8（16.7~17.0 都给2分，若只写17扣1分） （2分）

本题解析：（1）亚硫酸的酸性比硫酸弱，根据强制弱的复分解反应原理，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，因此应选择浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫气体，不能选择亚硫酸钙，因为亚硫酸钙、硫酸钙都微溶于水；也不能选择浓盐酸，因为盐酸具有挥发性，产生的HCl、水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰；（2）上述装置缺少干燥装置，应在在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，容易与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，从而吸收多余的二氧化硫、防止污染环境；（3）由于CO2（g）+4Na（g）2Na2O（s）+C（s，金刚石），则CO2+2Mg2MgO+C，由此类比或仿写，则2Mg+SO22MgO+S；装置B中固体产物可能是MgO和S或MgSO3和S或MgO和MgS，根据物质性质及已知信息可知，单质硫是难溶于水的黄色固体，也不溶于盐酸或稀硝酸；氧化镁难溶于水，可溶于盐酸或硝酸；亚硫酸镁微溶于水，易溶于盐酸或硝酸，但前者反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体可用品红溶液检验，后者没有二氧化硫产生，而是产生一氧化氮；硫化镁微溶于水，易溶于盐酸或硝酸，前者反应生成硫化氢气体，硫化氢通入硫酸铜溶液产生黑色沉淀，后者不产生硫化氢，而是产生单质硫和一氧化氮气体；根据上述性质可以确定检验试剂，以及预期现象和结论，从而设计合理的实验方案；（4）先根据c?V=n求稀盐酸中溶质的物质的量，再根据n?M=m求稀溶液中溶质的质量，由于稀释前后溶质质量保持不变，然后根据溶质质量除质量分数可求浓盐酸的质量，最后根据浓溶液质量除以密度求浓盐酸的体积，即浓盐酸体积计算表达式==16.8mL；根据量筒的使用方法，25mL规格量筒最接近16.8mL，因此应选择25mL规格。

本题难度：困难