1、选择题  1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．2：1
C．3：1
D．1：3

参考答案：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，
由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，
反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H2的量（?）
A．一样
B．Na多
C．Mg多
D．Al多

参考答案：B

本题解析：Na、Mg、Al均过量，但常温下过量的Na还可与水反应。

本题难度：简单

3、选择题  用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

参考答案：B

本题解析：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落．B错误。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为?。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为?。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

参考答案：（12分）
（1） AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）
（2）Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe（2分）
（3）HCl和AlCl3　（2分）? NaCl（2分）
（4）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（2分）
（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离?（2分）

本题解析：（1）滤液中含有AlO2— ，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—
（2）铝在高温条件下，把Fe2O3还原为Fe，化学方程式为：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
（3）因为粗铝中含有氢气，所以与Cl2反应生成AlCl3和H2，AlCl3在181℃升华，所以气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；粗铝中含有Na，与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点为801℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。
（4）Al失电子生成AlCl4－，电极方程式为：Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-
（5）Al在空气中与O2反应生成Al2O3，表面形成的致密氧化铝膜，能防止钢材腐蚀。

本题难度：一般

5、选择题  将等体积、等pH的NaOH溶液和NH·HO溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。

下列说法正确的是(? )
A．甲中沉淀一定比乙多
B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多
D．甲和乙中沉淀可能一样多

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般