1、选择题  用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（?）
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑦④⑥
D．②③⑦⑤⑥

参考答案：D

本题解析：配制一定物质的量浓度溶液的过程为：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，因此用到的仪器顺序是10 mL量筒，50mL烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶和胶头滴管。答案选D。
点评：本题基础简单，考查学生实验的基本能力。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
B．在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
C．78 g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA
D．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

参考答案：C

本题解析：温度和压强未知,分子数为NA的（28 g）CO和C2H4混合气体的体积不能确定,A项错误;在熔融状态下,NaHSO4Na++HS,故1 mol NaHSO4完全电离产生的阳离子数为NA,B项错误;分析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,1 mol Na2O2完全反应转移的电子数为NA,C项正确;5.6 g Fe、2.24 L（标准状况下）Cl2的物质的量均为0.1 mol。据2Fe+3Cl22FeCl3可知转移的电子数为0.2NA,D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L

参考答案：B

本题解析：在0.05mol /L的K2SO4溶液中K＋的浓度是0.10 mol / L、SO42-的浓度是0.05mol / L，而与溶液体积无关，排除CD选项；在1L的0.05mol /L的K2SO4溶液中，K＋数目为0.05×2×1×NA=0.1NA，SO42－个数为0.05NA，两者总数为0.15NA，故答案为B

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中Al3+的浓度与50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中的Al3+浓度相等的是(? )
A．100 mL 1 mol·L-1 AlCl3
B．75 mL 2 mol·L-1 Al(NO3)3
C．50 mL 3 mol·L-1 AlCl3
D．25 mL 2 mol·L-1 Al2(SO4)3

参考答案：B

本题解析：离子浓度大小决定于溶液中溶质浓度，与体积大小无关。1 mol·L-1 Al2(SO4)3，c(Al3+)="2" mol·L-1，而A、B、C、D选项中Al3+浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1、4 mol·L-1。

本题难度：简单

5、填空题  要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝?。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为?，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案：（1）2，2，3，3(每空均为1分)
（2）①6(1分)；②Ar(1分，写名称不得分)，14≤x≤17
（3）+6/x； 1或2(答对一个得1分)?（4）4mol/L(无单位扣1分)

本题解析：（1）乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式都是CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中碳原子的物质的量＝28g÷14g/mol＝2mol。因此若NA表示阿伏加德罗常数，则28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有2NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体的物质的量是1mol，由于NO2和CO2均是含有2个氧原子的，所以分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2NA个氧原子数；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以1mol37Cl中，中子数比质子数多（37－17－17）×NA＝3 NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶质硫酸铁的物质的量＝1L×1mol/L＝1mol，在溶液中硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－，所以溶液中含3NA个SO42－离子。
（2）①若A表示某元素的原子，则核外电子数＝质子数，即2+y＝8，所以y＝6。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的质子数＝2+8+8＝18，因此则该元素是Ar，其的单质的化学式为Ar。若B是阴离子的结构示意图，则B是第三周期的非金属，因此x的取值范围是14≤x≤17。
（3）氧元素的化合价是－2价，则 RxO42－中R的化合价为＋（8－2）÷x＝＋?(用含x 的式子表示)。当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子。由于RO2中R元素的化合价是＋4价，如果反应中R元素的化合价从＋降低到＋4价，则0.3mol×（－4）×x＝0.6mol，解得x＝1。如果反应中R元素的化合价从＋升高到＋4价，则0.3mol×（4－）×x＝0.6mol，解得x＝2。
（4） 将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则根据原子守恒可知，硫酸盐中SO42－的质量＝46.2g－7.8g＝38.4g，物质的量＝38.4g÷96g/mol＝0.4mol，因此原硫酸的物质的量也是0.4mol，其浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。

本题难度：一般