1、填空题  （6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：3。问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是         mol；
（2）在实验中看到的现象是                                    。
（3）B中反应的化学方程式是                                     。

参考答案：(1)0.01mol；  (2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。
(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O

本题解析：（1）“D中收集到的是N2”，“C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2”，根据这两个信息知道X中含有N、H两中元素，C是H2O，又有“X中两元素的质量比是14：3” 则可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以X化学式为NH3； “由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g”，可知B管质量减少了0.16g；减少的是O元素的质量，n(O)= 0.16g÷16g/mol="0.01mol" ，则收集到的水的物质的量为0.01mol；（2）根据以上分析知道氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色，C管中生成水，冷却后变为无色液体，产生氮气，压强增大，注射器的内管向外推动；（3）根据以上分析，反应物为NH3和CuO，生成物为Cu、N2和H2O，则化学方程为：2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2O
考点：物质组成的推测、实验现象的描述和物质的量的有关计算。。

本题难度：一般

2、填空题  在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．

参考答案：氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2NA，氢原子数为4NA，标准状况下的体积为44.8L；
甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5NA，原子数为1.5NA×5=7.5NA；
水的物质的量为1mol，质量为18g，分子数为1NA，原子数为1NA×3=3NA，水常温下是非气体，其体积约为18mL．
综上分析，可知：含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．
故答案为：①；②；②；③．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设?为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g 中含有4个C-H键
B．1mol·溶液含有个
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D．常温常压下，22.4L 中含有个分子

参考答案：A

本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算。每个CH4中含有4个C－H键，故16gCH4（1mol）中含有4nA个C－H键，A正确；B项没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B不正确；根据化学反应关系3molCu～2molNO，故C不正确；常温常压下22.4L CO2不是1mol，故D不正确，答案选A。

本题难度：简单

4、实验题  （14分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

A．②与③            B．①与②           C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g，用质量为33．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会             ；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会             ；
③容量瓶未干燥，浓度会             ；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会             。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                         ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

参考答案：（1）1000mL容量瓶；（2）C； （3）40．0；  c；（4）①偏大   ②偏小  ③无影响 ④无影响
（5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）；      小 ；

本题解析：（1）一定物质的量浓度溶液的配制一定要用到容量瓶。（2）图所示的操作是加入蒸馏水，在移液之后，定容之前，选C（3）容量瓶用的是1000mL容量瓶，所以计算时溶液的体积有1000m，m=c×v×m=1mol/L×1L×40g/mol=40g，加上33．1 g的烧杯总质量为73．31g, 游码位置要移到3．1g的位置，故选C。（4）①定容时，俯视读数造成溶液体积偏大，浓度就偏大；②转移溶液过程中，少量液体溅出来造成溶质有损失，浓度偏小。③定容是要加水，所以没有影响。④摇匀后发现溶液凹面低于刻度线那是分子间所用力造成的，对浓度无影响。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是    （   ）
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液