高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》高频考点强化练习（2017年最新版）(十)

2017-08-22 15:23:34 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （10分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为                           。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____                              。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为                                   。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                       。
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为                。

参考答案：（1）①NH4++ OH－ NH3↑+ H2O ②c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH-)
（2）① 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3 ②Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O
③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

本题解析：（1）①常见的10电子微粒是He、HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、Al3＋、
OH－、NH4＋、H3O＋等。所以根据题意可知，符合条件的方程式为NH4++ OH－ NH3↑+
H2O。
②氨气是0.1mol，硫酸是0.05mol，所以二者反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解显酸性，所以；离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH-)。
（2）①A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物，因此该反应应该是铝热反应，D是金属铝，B是铁。又因为B、D两种氧化物的摩尔质量比为12:17，所以B的氧化物是氧化亚铁，则方程式为 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3。
②氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式为Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O。
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁，因此加入氢氧化钠溶液后的现象是溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

本题难度：一般

2、选择题  (4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
(2)分别写出下列反应的离子方程式
A+B→
B+ D→
C+D→

参考答案：A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4 D、NaOH
Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O ="=" Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

参考答案：AD

本题解析：A．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应后氢氧化钡不足，则离子方程式为3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，A正确；B．硫酸铜溶液显酸性是因为铜离子水解，即Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+，B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热生成氨气、碳酸钙和水，离子方程式不正确，C错误；D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O，D正确，答案选AD。
考点：考查离子方程式正误判断

本题难度：一般

4、实验题  选考【化学——选修2：化学与技术】（15分）
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
①用混凝法获取淡水        ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种      ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为                                。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na＋	Mg2＋	Cl－	SO42－
浓度/(g·L－1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_____，获得产品2的离子反应方程式为，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是。

参考答案：（1）②③④ （3分）（2）3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3-＋6HCO3-    （3分）
（3）Ca2＋  （2分）     Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ （2分）      62.64 （3分）
（4）抑制MgCl2水解   （2分）

本题解析：（1）①用混凝法获取淡水利用的是胶体的吸附性，不能用于大规模海水淡化，①错误；②提高部分产品的质量、③优化提取产品的品种、④改进钾、溴、镁等的提取工艺均有利于改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法，答案选②③④。
（2）Br2与纯碱反应溴歧化为Br－和BrO3-，当并没有产生CO2，这说明反应中有碳酸氢钠产生，因此反应的离子反应方程式为3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3—＋6HCO3—。
（3）石灰乳中的钙离子与硫酸根结合生成硫酸钙沉淀，因此该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子Ca2＋；石灰乳中的氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此获得产品2的离子反应方程式为 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到氢氧化镁的质量为。
（4）由于氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，且水解吸热，所以由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl的气体氛围中加热以及抑制MgCl2水解。
考点：考查海水综合应用的分析与判断

本题难度：困难

5、选择题能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－+ClO－+H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4－+2Cl－+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

参考答案：A

本题解析：A、向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－+ClO－+H2O，正确；B、向次氯酸钙溶液通入SO2，次氯酸具有强氧化性，能把硫由+4价氧化为+6价，应该生成硫酸钙沉淀，错误；C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，漏掉氢离子和氢氧根生成水的反应，错误；D、高锰酸钾溶液与浓盐酸混合，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错误。
考点：考查离子方程式书写。

本题难度：一般

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