1、选择题  已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[? ]
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为??mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是?。（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液?② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl?④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺?。（填序号）。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4?
（4） 水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从??增加到??。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是?。

参考答案：（1）10-2?（2）①?
（3）②?＞①?＞④?＞③?（4）① 10—14?10—12?
② pH1+pH2=13

本题解析：（1）NaCN水解显碱性，促进水的电离，所以，由水电离的c(OH—)为0.01 mol·L－1。
（2）①③的浓度大，阳离子的数量就多。因为1个铜离子水解生成2个阳离子，方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。即①中阳离子的总物质的量最大。
(3) NH4+水解显酸性，NH4HSO4能电离出氢离子抑制其水解，而CH3COONH4中醋酸根水解显碱性，促进NH4+水解，所以c(NH4+)由大到小的顺序为②?＞①?＞④?＞③。
（4）温度升高促进水的电离，由图像可知当温度升高到100℃时，水的离子积将由10—14升高到10—12。溶液显中性，则10×10－pH1＝1×10 pH2－12，解得pH1+pH2=13。

本题难度：一般

3、计算题  在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液，取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和，需Vy L NAOH，求：
（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_______________(填数值)。
（3）若x+y＞14时，则Vx/Vy=_______________(填表达式)，且VxVy____________(填“＞”“=”或“＜”)。

参考答案：（1）1?（2）（3）10x+y-14?＞

本题解析：因为pH="x?" c（H+）=10-x mol·L-1
pH="y?" NaOH中pOH="14-y?" c（OH-）=10-（14-y）=10y-14
H+? +? OH-====H2O
10-x×Vx? 10y-14×Vy
所以==10x+y-14

本题难度：简单

4、选择题  已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
下列说法中正确的是
A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1
B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)
D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

参考答案：C

本题解析：两式相加得：C(s)＋O2(g)=== CO2(g)　（ΔH1＋ΔH2）/2，且燃烧热是指 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量，故答案为C。

本题难度：一般

5、选择题  对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值?
A．PH<3
B．PH>3
C．PH="3"
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：对醋酸来说：CH3COOHCH3COO- +H+
化学平衡常数K="[" CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]
加入PH=3的盐酸，体积增加一倍，则 [ CH3COO-]和[CH3COOH]的浓度减少一倍，而K是定值不变，则K="[" CH3COO-][ H+]/[CH3COOH]中[ H+]不变，混合后溶液的PH=3

本题难度：一般