1、选择题  在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是
A．V1=10V2
B．V1＞10V2
C．V1＜10V2
D．V2＞10V1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者

参考答案：C

本题解析：选项A中盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释时醋酸消耗水的体积大。选项B中油正负电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。选项D中H2A酸性强于H2B，B2-离子与氢离子结合的能力强于A2-离子，因此Na2A的碱性弱于Na2B。再根据c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) ,
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+浓度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的阴离子数多
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小。

本题难度：简单

3、选择题  将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会D
A．偏高
B．偏低
C．不变
D．上述三种情况均有可能

参考答案：D

本题解析：pH试纸用蒸馏水湿润后，所测溶液的浓度变小。如酸性溶液则PH值变大，如为碱性溶液则PH值变小，如为中性溶液则PH值不变。

本题难度：一般

4、填空题  下表是不同温度下水的离子积的数据：

参考答案：(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大　(2)1 000∶1　(3)碱　9∶11

本题解析：(2)c(Na＋)＝＝1.0×10－4 mol·L－1，而25 ℃时水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝(1.0×
10－4)∶(1.0×10－7)＝1 000∶1。(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H＋)＝＝1×10－2 mol·L－1，则a∶b＝9∶11。

本题难度：一般

5、选择题  现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

参考答案：BD

本题解析：溶液中存在水的电离平衡H2OH++OH－，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，①→②，就是增大氢离子浓度，使上述平衡左移，水的电离程度减小，则①中水的电离程度大于②，而③→④，碱电离出的氢氧根离子浓度相等，则③中水的电离程度与④相同，也与②中相同，故A错误；②③等体积混合时，强酸电离出的氢离子小于弱碱电离出的氢氧根离子，则碱过量，溶液呈碱性或pH>7，若混合溶液pH=7，则弱碱溶液的体积要小于强酸溶液，故B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO－，NaOH能消耗氢离子，减小氢离子浓度，促进醋酸电离出醋酸根离子，则①④混合液呈碱性、中性、甚至酸性时，都可能存在c(CH3COO－)＞c(H＋)，故C错误；稀释100倍后，强酸或强碱等强电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化较大，溶液pH变化较大，因为稀释能促进弱酸或弱碱的电离，则弱电解质溶液中氢离子或氢氧化根离子浓度变化较小，溶液pH变化较小，因此稀释溶液pH：③>④>①>②，故D正确。

本题难度：简单