1、选择题   (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

参考答案：(1)5∶4   5∶6    (2)95 g·mol－1    24     MgCl2

本题解析：（1）根据 n＝可知，相同质量的SO2、SO3的物质的量之比＝:＝5∶4；氧原子的个数之比＝5×2∶4×3＝5∶6。
（2）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol，因此根据n＝可知，该化合物的摩尔质量M＝19.2g÷0.2mol＝95 g/mol；氯元素的相对原子质量35.5，所以A的相对原子质量＝95－35.5×2＝24，因此A是Mg，则该化合物的化学式是MgCl2。
考点：考查物质的量的有关计算、化学式确定

本题难度：一般

2、选择题  2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（?）mol·L－1
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：由题意可知每份含有n(SO42-)="b" mol ;n(NH4+)=cmol,则含有（NH4）2SO4的物质的量为n(（NH4）2SO4)="c/2mol." 含有Fe2（SO4）3的物质的量为n(Fe2（SO4）3)="{" ( b- c/2)÷3} mol.所以原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为{ ( b- c/2)÷3} ×2mol/aL="(2b-c)/3" mol/L.选项为：Ｃ。

本题难度：一般

3、填空题  （1）0.5mol?H2SO4?的质量是______?g，含______个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与______mol?HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为______，物质的量比为______，其中所含氧原子个数比为______．

参考答案：（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
N（H2SO4）=n?NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
n（O）=4×0.5mol=2mol，
n（H）=2×0.5mol=1mol，
该硫酸所含氢元素的质量与1molHCl中所含氢元素的质量相同，
故答案为：49；3.01×1023；2；1；
（2）设SO2和SO3的分子个数都为N个，
则由n=mM=NNA可知：物质的量相同．质量比等于相对分子质量之比，为64：80=4：5，
其中所含氧原子个数比为2：3，
故答案为：4：5；1：1；2：3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为(    )
A．64
B．32
C．96
D．16