1、计算题  (6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。
（2）产生气体的质量

参考答案：（1）c(Na2CO3)=1.0mol/L   c(Na2SO4)="0.4" mol/L，
（2）2.2g

本题解析：试题分析：（1）根据题意可知4.66g的沉淀是硫酸钡，则硫酸钡的物质的量是4.66g/233g/mol=0.02mol，所以硫酸钠的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L，共生成沉淀14.51g，则碳酸钡沉淀的质量是14.51-4.66=9.85g，所以碳酸钡的物质的量是9.85g/197g/mol=0.05mol，则碳酸钠的物质的量浓度=0.05mol/0.05L=1.0mol/L；
（2）根据（1）可知碳酸钡的物质的量是0.05mol，根据BaCO3～CO2，可得二氧化碳的物质的量也是0.05mol，所以生成气体的质量是0.05mol×44g/mol=2.2g

本题难度：一般

2、选择题  把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是?
A．含有1mol H2
B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol
D．在标准状况下的体积为22.4 L

参考答案：B

本题解析：1mol水中含有1mol水分子，即NA个；不含氢气分子，故A错；质量为18g，C错；标况下，水为液体。

本题难度：一般

4、填空题  明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3＋SAl2O3＋______↑。
（2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
（4）“母液”中可回收的物质是________。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

参考答案：（1）2　3　2　9　SO2
（2）过滤　Al2O3＋2OH－=2AlO3-＋H2O
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
（4）K2SO4、Na2SO4
（5）468

本题解析：（1）分析已知的反应物和生成物可知，只有硫元素化合价发生变化，故最终只可能生成SO2。（2）结合流程可知，分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O3与碱反应。（3）Al（OH）3沉淀表面吸附有SO42-，故可取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。（4）“母液”中可回收的物质是易溶的K2SO4和Na2SO4。（5）根据反应的化学方程式可知，2Al2（SO4）3～3S，n（S）＝1.5 mol，n[Al2（SO4）3]＝1 mol，n（Al2O3）＝1 mol，明矾石中n（Al2O3）＝2 mol，依据铝元素守恒可知，n（Al）＝n[Al（OH）3]＝6 mol，则氢氧化铝质量为468 g。

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-
D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

参考答案：D

本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算。氯气溶于水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，选项A不正确；硝酸过量，铁失去3个电子，选项B不正确；碳酸钠水解，所以选项C中CO32－的物质的量小于0.1mol，所以正确的答案选D。

本题难度：一般