1、选择题  下列离子方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板： Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋
B．用食醋清除水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2＋+2CH3COO— +H2O +CO2↑
C．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al(OH)3 +3H＋＝Al3++3H2O
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH－

参考答案：D

本题解析：A、正确，Fe3+能将铜氧化；B、正确，CH3COOH为弱酸，不拆成离子；C、正确，Al (OH)3是弱碱，能中和酸；D、不正确，2Na＋＋2Cl―=2Na＋Cl2↑
考点?：离子方程式正误判断

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

参考答案：（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为?2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：CO2；?2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：Ba（OH）2；NaHSO4=Na++H++SO42-；检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；
（3）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，
n（CO2）=b22.4mol，
n（BaCO3）=n（CO2）=b22.4mol，
m（BaCO3）=b22.4mol×197g/mol=197b22.4g，
m（BaSO4）=ag-197b22.4g，
所以：w（BaSO4）=a-197b22.4a×100%，
故答案为：a-197b22.4a×100%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是?
A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-
D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

参考答案：D

本题解析：A、a=3.36时物质的量为：n（CO2）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故A正确；
B、a=4.48时，物质的量为：n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故B正确；
C、a=6.72时物质的量为：n（CO2）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；故C正确；
D、a=8.96时物质的量为：，n（CO2）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO2）：n（NaOH）＞1：1，反应离子方程式为：：CO2+OH-=HCO3-；故D错误。
故选D。
点评：本题考查了定量计算的离子方程式的书写方法和产物判断，主要是量不同产物不同的产物判断是解题关键。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-4═BaSO4↓+H2O
B．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4
D．小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O

参考答案：A、向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水，还原性I-＞Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-只反应了0.1mol，所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C、氯化铝溶液中滴加过量的氨水，铝离子生成沉淀，不溶于氨水，离子方程式为
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故C正确；
D、小苏打与少量Ca（OH）2溶液混合，氢氧化钙中的钙离子和氢氧根离子全部反应，
离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般