参考答案：C

本题解析：用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，可知Cu做负极、Ag作正极，反应原理：Cu+2AgNO3="2Ag+" Cu(NO3)2与铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故④叙述正确；外电路中电子由Cu流向Ag，电流由Ag流向Cu，故①叙述错误；正极反应：Ag++e-=Ag，故②正确；实验过程中取出盐桥，则不再是闭合回路，原电池停止工作，故③叙述错误；故本题选C。
考点：电化学原电池原理。

本题难度：一般

3、选择题  原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1?mol?Ag时，消耗铜电极32?g

参考答案：A．该原电池中，铝易失去电子而作负极，铜作正极，放电时，电解质溶液中的硫酸根离子向负极铝移动，故A正确；
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，铜作负极，铝作正极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时需银离子得到1mol电子，根据转移电子数相等知，转移1mol电子需要消耗铜电极32g，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)
A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－

参考答案：B

本题解析：考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：H2＋Cl2=2HCl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。

本题难度：一般

5、选择题  有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是
A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。

参考答案：A

本题解析：A中SOCl2变为Li2SO3化合价不变，没有被还原；锂较石墨活泼，应作为电池的负极；锂为活泼金属，电池中不应有水，根据电子得失，S得4e-锂失e-；故D正确。

本题难度：简单