参考答案：（1）ABD  （2） 2×10-7 mol/L     （3）8×10-9 mol/L   

本题解析：（1）根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去，又不会引入新杂质。（2）纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀盐酸中 C(OH-) ="Kw/" C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）纯水说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，解得x：y=2：9，
考点：考查物质的分离提纯，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。

本题难度：一般

3、填空题  室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl　②NaCl　③HCl　④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？ ___________________________

参考答案：不同，①>②>③＝④

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：______
②碳酸氢钙：______
③硫酸氢铵：______．

参考答案：①一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
②碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
③硫酸氢铵的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．1．7
B．2．0
C．12．0
D．12．4