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1、选择题 NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）
A．0.263 mol
B．0.483 mol
C．0.663 mol
D．0.893 mol
参考答案：AD
本题解析：若按2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 反应，生成混合气体中氮气刚好占了1/7，则生成氯化氢的体积为600/5=120L，氮气的体积为20L,物质的量为0.893mol。若氨气过量则有NH3+3Cl2→N2+6HCl，氨过量，所以还会生成氯化铵8NH3+3Cl2→N2 +6NH4Cl；剩余混合气体中氮气和氨气，设氯气体积为x，则氨气为100-x，剩余氨气为100-x-8x/3=100-11x/3,生成氮气的体积为x/3，根据（100-11x/3）：x/3=6：1，解得x=17.64L,氮气的物质的量为0.263mol。答案选AD。
本题难度：一般
2、选择题 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是
选项
| 甲
| 乙
|
A
| 物质的粒子数
| 阿伏加德罗常数
|
B
| 标况下气体的体积
| 标况下气体摩尔体积
|
C
| 固体的体积
| 固体的密度
|
D
| 溶液的物质的量浓度
| 溶液的体积
参考答案：C
本题解析：考查物质的量的有关计算。根据 、 和n＝cV可知，选项A、B、D都是正确的。选项C中只能计算出固体的质量，但不能计算固体的物质的量，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为( )?
A．
B．g·mol-1?
C．18na g
D．g
参考答案：D?
本题解析：1 mol H2O的质量为18 g，而1 mol H2O中含有na个水分子，所以1个水分子的质量应为g。
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA
参考答案：C
本题解析：A错，100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.01NA；B错，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA；C正确；D错，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，含有磷原子数为0.4NA
本题难度：一般
5、计算题 工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
参考答案：
（1） 2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑? 2分
（2）2.24L (3分)?（3）2 mol/L? (3分)
本题解析：n(NaCl)=11.7÷58.5=0.2mol
2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑
0.2mol? 0.2mol 0.01mol
标准状况下制得Cl2体积为2.24L；所得NaOH的物质的量浓度c=" 0.2mol÷0.1L=2" mol/L
本题难度：简单
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