参考答案：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；
A、阳极电极反应计算，当有0.1 mol电子转移时，a电极产生1.12LH2 故A错误；
B、b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B错误；
C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；
D、d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+；故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（?）
A．H2在负极发生氧化反应
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

参考答案：B

本题解析：碱性氢氧燃料电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，不产生污染物，环境友好电池
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－（还原反应）?负极：H2＋2e－＋2OH－=2OH－（氧化反应）
但任何能量转化都有损耗，转化率不可能达100%，故答案为B

本题难度：简单

5、选择题  最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）
A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=C

参考答案：A．氧气在正极得电子被氧化生成OH-，电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-，故A正确；
B．放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应生成CO32-，电极反应式为CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-，故B正确；
C．由正负极方程式可得电池总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗OH-，溶液的pH降低，故C正确；
D．负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，质量为3.2g，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般