1、填空题  氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。
（1）写出电解时的电极反应方程式阴极：____________________________，阳极：_____________________________。
（2）电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。
（3）几种物质的溶解度曲线如下图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是：
_________________________________

（4）产品KClO3中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。
（5）该生产工艺可以循环利用的物质是__________，副产品是__________。

参考答案：（1）2H++2e-==H2↑；2Cl--2e-== Cl2↑
（2）3Cl2+6NaOH==NaClO3+5NaCl+3H2O
（3）KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小
（4）重结晶
（5）NaCl；H2

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
(1)25℃时，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+ H+；Ka= 1.75×10-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH3COOH溶 液中加入一定量的固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0 mol/L，则溶液中c(H+)=_______mol/L（计算结果保留小数点后两位数字）。溶液中各种离子浓度关系是__________。
(2)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Ksp=_____________。
(3)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

参考答案：(1)1.75×10-6；c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)c5(Ca2+)·c3(PO43-)·c(OH-)
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑；<；②b<a<c<d；③8:1

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

参考答案：AC

本题解析：A、装置中左边两个烧杯构成为原电池，锌做原电池的负极，铜为原电池的正极，电流从铜电离流出经过电流表流向锌，所以选A；B、盐桥中钾离子向阴极负极移动，即流向硫酸铜溶液，不选B；C、第三个烧杯是电解氯化钠溶液，电极Ⅲ为电解池的阳极，产生氯气，当有2.24升氯气产生时有2.24/22.4摩尔氯气，有0.2摩尔电子转移，所以电极II上析出0.1摩尔铜，即析出6.4g固体，选C；D、氯化钠溶液中电解得到氯气和氢气和氢氧化钠，没有得到金属钠，不选D。
考点：原电池和电解池的原理的应用。

本题难度：一般

4、填空题  如图所示，若电解5min时，C中铜电极质量增加4．32g，试回答

（1）电源电极X名称为________。
（2）各池pH值的变化A________ B_________、C__________。（填“增大”、“减小”或“不变” ）
（3）通电5min后，B池中共收集到448mL气体（标况），溶液体积为200mL（假设反应前后溶液体积不变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
（4）常温下若A池中KCl溶液的体积仍是40mL，电解生成的气体全部排出， 电解后溶液的pH 值是_________。如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该向B池中加入________，其质量为_________。

参考答案：（1）负极
（2）增大；减小；不变
（3）0.05mol/L
（4）14；Cu(OH)2（或CuO、H2O）；0.98g（0.8g、0.18g）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2