1、选择题  下列叙述错误的是
A．标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11: 7

参考答案：B

本题解析：相同的状况下，体积之比等于物质的量之比，则CH4气体与NH3气体的物质的量之比为1:1，原子个数之比为5:4，A项正确；常温常压下，11.2L O3不是0.5mol，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,物质的量小于0.5mol，所以原子数小于1.5 NA，B错误；因为N2和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同，C项正确；根据ρ=m/V，质量一定，则密度之比等于摩尔质量的反比，一氧化碳和二氧化碳的密度比为11:7。
点评：根据阿伏加德罗定律我们可以推断出以下结论：
①同温、同压： ＝；②同温、同压： ＝；③同温、同体积： ＝。本题属于较简单题。

本题难度：简单

2、选择题  同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．体积之比为1：1
B．分子数之比为11：7
C．原子数之比为22：21
D．密度之比为11：7

参考答案：A、令CO和CO2质量都为1g，则V（CO）：V（CO2）=n（CO）：n（CO2）=!1g28g/mol：1g44g/mol=11：7，故A错误．
B、分子数之比等于物质的量之比，由A知，n（CO）：n（CO2）=!1g28g/mol：1g44g/mol=11：7，故B正确．
C、由B知，等质量的CO和CO2的分子数之比为11：7，所以，所含原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故C正确．
D、同温同压下，密度之比摩尔质量之比，所以其密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．标准状况下，11．2 L SO3所含有的原子数目为2NA
B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子
C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA
D．36．5 g HCl气体中含有Cl―数为NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  体积相同的两个容器中，一个盛有N2O、另一个盛有C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是（　　）
A．原子数
B．分子数
C．质量
D．密度

参考答案：在同温同压下气体的Vm相等，由V=nVm可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，
由于两种分子的组成原子数目不同，则原子数不同，
又M（N2O）=M（C3H8）=44，则气体的质量、密度相同，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中所含分子数最多的是
A．1.5molO2
B．56gN2
C．标准状况下22.4LCl2
D．3.01×1023个硫酸分子

参考答案：B

本题解析：1.5molO2?所含分子数为1.5×6.02×1023个，56gN2是2mol含分子数为2×6.02×1023个，标准状况下22.4LCl2是1mol含分子数为6.02×1023个，最多选B。

本题难度：简单