1、填空题  根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl2是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）2与Mg（9H）2可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______．

参考答案：（手）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，故答案为：共价；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是（　　）
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强
C．将（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

参考答案：A、HClO中氯元素不是最高化合价，不能比较H2SO4、HClO的酸性强弱，来判断S、Cl元素的非金属性，故A错误；
B、水的分解温度高于H2S，说明水更稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，可能说明O非金属性比S强，故B正确；
C、将（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O试样溶于稀硝酸，硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子为铁离子，即便原溶液未变质，滴加KSCN溶液，出现血红色，故C错误；
D、氯化钠晶体中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，氯化铯晶体中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，二者的结构不同，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.发现氧气

参考答案：C

本题解析：试题分析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提
出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。
考点：考查化学式的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。

本题难度：困难

4、选择题  如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于[? ]

A．7∶2
B．5∶4
C．3∶5
D．2∶7

参考答案：A

本题解析：设空气原来为1mol，混合气体为3mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1mol。如果最后是H2剩余1mol，则根据反应2H2+O2＝2H2O可知，反应比例是2：1，所以另外2mol里面 H2占了2/3，则氢气就是4/3mol，O2就是2/3mol，因此H2总的物质的量就是 7/3mol，所以答案是7：2；如果是O2剩余，则O2总量就是 1+2/3=5/3mol，H2是4/3mol，所以答案就是4：5，因此正确的答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生的解题方法培养和能力训练。该题的关键是学会讨论，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
[? ]
A．氯
B．溴
C．氟
D．碘

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般