1、填空题  下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）依据元素周期表回答下列问题：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是?（用化学式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是? （用化学式表示）。
C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是? （填写结构式）。
D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是? ；全部是非金属元素的主族是? (填写字母a、b、c、d)。
a．ⅠA族? ?b．ⅡA族? ? c．ⅥA 族? ? d．ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式? ? ? ；
（4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是? 。
A．? B．? C．? D．
⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式? ；①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 请回答：b是电池的? 极；a电极上的电极反应式是_____________。

参考答案：（1）如图。
?
（2）A．NaOH＞Mg(OH)2；B．HF＞HCl；C．；D．b；d
（3）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
（4）；B
（5）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)? △H =－2akJ/mol；正极；H2 - 2e－+ 2OH－= 2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性：NaOHMg>Al
D.还原性：Na>Mg>Al

参考答案：D

本题解析：考查元素周期律的应用。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以选项A不正确，D正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项BD都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  p能级最多可容纳的电子数为
A.10
B.6
C.3
D.1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  砹(At)是原子序数最大的ⅦA族元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列推论中错误的是
A.HAt很稳定
B.AgAt既不溶于水也不溶于硝酸
C.砹单质易溶于有机溶剂
D.砹单质在常温、常压下是固体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

参考答案：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；
B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；
C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；
D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单