1、选择题  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) ?zC(g)?ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，?测得A的浓度为0．30mol/L。下列有关判断正确的是
A．x+y＜z
B．B的转化率降低
C．该反应的平衡常数变小
D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B

本题解析：A、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如果平衡不移动的话，A的浓度应该为0．30mol/L，而现在再达平衡时，测得A的浓度为0．50mol/L，表明平衡逆向移动了，增大体积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，因此x+y＞z，错误；B、平衡逆向移动，B的转化率降低，正确；C、平衡常数只随温度的改变而改变，错误；D、正、逆反应速率都减小，错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度?②升高反应温度?③缩小反应容器的体积（加压）?④加入催化剂(? )

A．①②
B．①③
C．②③
D．③④

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，使反应过程按b曲线进行，和a曲线比较，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。由于该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案选D。
点评：外界条件对平衡状态的影响一般是温度、浓度、压强等，在具体判断时一般遵循勒夏特列原理进行分析

本题难度：一般

3、选择题  室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是?
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl

参考答案：B

本题解析：AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，则AOH的电离度是10％。COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则根据水的离子积常数可知，c(OH—)＝0.1 mol / L，所以COH是强碱。即碱性强弱顺序是COH、AOH、BOH。碱越弱，相应的盐越容易水解，溶液酸性越强，所以选项B正确。

本题难度：简单

4、填空题  已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是?；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率?（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率?，通入Ar，则反应速率?。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是?。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

参考答案：(11分)（1）BDE?（2）增大；减小；不变?（3）C

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。化学反应中一定满足质量质量守恒定律，A不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积增大的可逆反应，则当压强不再发生变化时可以说明，D正确；E中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选BDE。
（2）催化剂能增大反应速率，而降低温度则减小反应速率。通入Ar，压强增大，但物质的浓度不变，则反应速率不变。
（3）由于该反应为放热反应，且反应在绝热密闭系统中进行。所以在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。另外在判断外界条件对反应速率的影响时，应注意压强和浓度的适用范围。

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应M+3N?2Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止

参考答案：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般