1、选择题  已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2， B2+2C－=2B－+C2.以下说法正确的是?（?）
A．氧化性：A2>B2>C2
B．还原性：A－>B－>C－
C．单质活动性：C2>B2>A2
D．反应：A2+2C－=2A－+C2不能发生

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （11分）
（1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构                                        。
②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                       。
（2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
      （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                           。
②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                       。

参考答案：
（1）①（2分）
②（2分）
（2）①不同意（2分），因为碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性  （2分）
② 或 （3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、CI-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（?）
①一定含有I-，不能确定是否有CI-?②一定含有NO3-
③不含有Fe3+?④一定含有I-、NO3-和CI-
A．①
B．②③
C．④
D．①③

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  填写下表中实验现象及结论：

参考答案：新制氯水中含有Cl2，可以置换出Br2和I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为黄色，并且分层，下层为无色，上层黄色；
I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2＞Br2，Br2＞I2
故答案为：
实验操作实验现象化学方程式①静止分层，上层液体呈棕黄色下层液体呈无色． 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2②静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色． 2I-+Br 2=2Br-+I2I2、Cl2、Br2三种单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Br2＞I2．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。