高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高中化学知识点大全《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题预测(2017年最新版)(六)
2017-08-22 15:41:02 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题  已知下列三个离子反应方程式如下:①X2++Y=X+Y2+;?Y2++W=W2++Y;③W2++Z=Z2++W则氧化性最强的粒子是(  )
A.X2+
B.Y2+
C.W2+
D.Z2+


参考答案:三个离子反应方程式:①X2++Y=X+Y2+;?②Y2++W=W2++Y;③W2++Z=Z2++W,根据化合价升降判断出氧化剂氧化产物,①氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Y2+;②氧化剂Y2+的氧化性大于氧化产物W2+;③氧化剂W2+的氧化性大于氧化产物Z2+;所以氧化性强弱顺序为X2+>Y2+>W2+>Z2+;
故选A.


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  下列排列顺序正确的一组是                        (   )
A.粒子半径:Fe(OH)3胶粒>I->Na+>F-
B.氧化性:MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.酸性:H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3


参考答案:B


本题解析:略


本题难度:一般



3、填空题  (10分)(1)写出下列反应的离子方程式:
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应                                
②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                  
③三氧化二铁和盐酸反应                                        
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生       反应;浓H2SO4作_________剂,具有       性。


参考答案:19.(10分)(1)①NH4++OH- ===NH3·H2O  ②CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O
③Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(各2分) (2)  还原    还原    氧化   氧化 (各1分)


本题解析:(1)根据离子方程式的书写规则,可写出:①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4++OH- ===NH3·H2O;②少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O;③三氧化二铁和盐酸反应Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。(2)Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素由+6价降低到+4价,被还原,发生还原反应;浓H2SO4作氧化剂,具有氧化性。
考点:考查离子方程式的书写,氧化还原反应。


本题难度:一般



4、选择题  已知:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br->Fe2+>I-
B.I->Fe2+>Br-
C.Br->I->Fe2+
D.Fe2+>I->Br-


参考答案:B


本题解析:反应方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故Fe3++2I-=2Fe2++I2,碘离子由-1价生成单质碘,化合价升高是还原剂,亚铁离子是还原产物 ,故I->Fe2+,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,亚铁离子由+2价升高到+3价作还原剂,故还原性Fe2+>Br-,答案选B.
考点:氧化剂还原剂强弱比较


本题难度:一般



5、填空题  已知反应2A3++3C==2A+3C2+;3B++A =A3++3B;C2++D = D2++C,则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为_______________________。


参考答案:D、C、A、B(或D C A B)


本题解析:


本题难度:一般



】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高中化学必备知识点《化学平衡状..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772