1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（?）

A．铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O="=2" AlO2ˉ+3H2
B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-="=" AlO2ˉ+ H2O
C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ="=" AlO2ˉ+4NH4+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  使含有a?molAl3+的A溶液中的铝元素和含有b?molAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）3沉淀，通过计算讨论有几种途径．写出相应的离子方程式．
要求：
（1）不准另加固体和液体试剂；
（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C?mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．

参考答案：（1）应向A溶液中通入3a?molNH3，离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
?应向B溶液中通入b2?molCO2或b2molSO2或bmolHCl、HBr、HI等，离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或
2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
将两种溶液混合，①、若b=3a?则全部生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6?H2O=4?Al（OH）3↓
②、若b＞3a则再向混合后的溶液中通入b-3a2 molCO2或b-3a2 molSO2或（b-3a）molHCl、HBr、HI等，离子方程式为
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
③、若b＜3a则再向混合后的溶液中通入3(a-b3)mol?NH3即（3a-b）mol?NH3，离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+
3NH4+．
答：有两种方法，一种是向A溶液中加氨水使铝离子生成氢氧化铝，向B溶液中通入气体或加酸使偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀；另一种方法是将两种溶液混合，分三种情况：①恰好反应；②铝离子过量，向混合溶液中加氨水，使多余的铝离子生成氢氧化铝；③偏铝酸根离子过量，向混合溶液中通入气体或加酸．
反应方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（2）若使C?mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应将14 C?mol?Al与强酸反应转化为Al3+，另外34 C?mol?Al与强碱反应转化为AlO2-，然后将两溶液混合，此时所用原料最少，C?mol单质A?l才能全部转化为Al（OH）3沉淀．
离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2?AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6?H2O=4?Al（OH）3↓．
答：将14 C?mol?Al与强酸反应转化为Al3+，另外34 C?mol?Al与强碱反应转化为AlO2-，然后将两溶液混合；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2?AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6?H2O=4?Al（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能用离子方程式H++OH-=H2O表达的化学反应一定属于（　　）
A．置换反应
B．化合反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应

参考答案：离子方程式H++OH-=H2O表达的化学反应，为强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应，一定为复分解反应，
置换反应中单质应保留化学式，一定不是置换反应，
氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，
化合反应中生成水，应为氢气与氧气的反应，则一定不是化合反应，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式______，化合物丙的化学式______．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式______．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有______．
A．酸性?B．碱性?C．两性?D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）______．

参考答案：甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．
含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，结合物质含有的元素，甲为Al2O3；
化合物乙是光导纤维的主要成分，乙为SiO2；
化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，结合物质含有的元素，故Y为CO2，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，为硫酸铜溶液，故X为CuO，即丙为碱式碳酸铜，生成的CO2折合成标准状况下的体积为4.48L，物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据碳元素守恒可知CuCO3为0.2mol，24gCuO的物质的量为24g80g/mol=0.3mol，根据铜元素守恒Cu（OH）2为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故碱式碳酸铜中n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]=0.2mol：0.1mol=2：1，故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO3?Cu（OH）2，
（1）由上述分析可知，Y为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，化合物丙为2CuCO3?Cu（OH）2；
故答案为：O=C=O，2CuCO3?Cu（OH）2；
（2）甲为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
?工业上常用Al2O3与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，由元素守恒可知丁为AlCl3，反应方程式为Al2O3+3C+3Cl2?高温?.?3CO+2AlCl3，C元素化合价由0价升高为+2，失去电子数为6，氯元素化合价由0价降低为-1价，获得电子数目为6，标出电子转移的方向和数目为：



；

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；



；
（3）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H2SixFy，根据化合价代数和为0可知2+4x-y=0，由氟元素质量分数有19y2+28x+19y=79.17%，联立解得x=1，y=6，故该酸为H2SiF6，故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；
故答案为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；
（4）将固体CuO溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，为Cu（OH）2，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，说明Cu（OH）2具有两性，再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色，羟基处于邻位的多元醇或多羟基化合物，能与氢氧化铜发生络合反应变成绛蓝色溶液，反应方程式为：



；
故答案为：C，



．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
D．醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

参考答案：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为2OH-+CO2═CO32-，故C错误；
D．醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合的离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单