参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是?。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为?。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)? ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = ?。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有?。
（3）该流程中可以循环使用的物质是?。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为?。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应(2分)?蒸馏(2分)
（2）K= ?(3分)?升高温度或增大氢气与 SiHC13的物质的量之比或增大氢气浓度(2分)
（3）HCl、H2(2分)
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)

本题解析： （1）粗硅粉碎长大了表面积，加快反应速率；SiHCl3和SiCl4均为液态而且互相溶解，根们沸点不同，用蒸馏法分离。
（2）Si为固态，表达式中无Si，使平衡向正反应方向移动，能提高还原时SiHCl3的转化率。
（3））HCl、H2在流程中分别作反应物和生成物，所以可循环使用。
（4）结合流程，对比SiHCl3和SiCl4，可得出反应物还有和H2和Cl2，然后写出化学方程式。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）

?2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零
D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存

参考答案：A、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故A正确；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；
C、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故C错误．
D、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般