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1、简答题 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______．
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式______．
参考答案：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；
故答案为：探究温度对FeO42-浓度的影响；＞；
（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；
C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO4-和FeO42-，加KOH溶液，只有HFeO4-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故C正确；
故答案为：C；
（4）反应原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
[? ]
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<c＋d
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．
（2）该可逆反应达到平衡的标志是______（填下列序号字母?）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
b．密闭容器的压强不再发生变化
c．K值不再发生变化
d．生成n?mol SO2的同时，有n?mol SO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和______（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为______?mol?（L?min）-1．
参考答案：（1）该可逆反应中化学平衡常数K=[NO][SO3][NO2][SO2]，故答案为：K=[NO][SO3][NO2][SO2]；
（2）a．当NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1，该反应不一定达到平衡状态，这与反应物的初始浓度及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态密闭容器的压强始终不变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
c．K值只与温度有关，温度不变K值不变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
d．生成n?mol SO2的同时，有n?mol SO3生成，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；
故选d；
（3）通入少量氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，平衡向正反应方向移动，根据原子守恒知c（NO）与c（NO2）之和不变，
故答案为：向右?减小?不变；
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g，三氧化硫的平均反应速率=4g80g/mol0.5L10min=0.01mol/（L．min），根据反应方程式知，二氧化氮的反应速率和三氧化硫的反应速率相等，为0.01mol/（L．min），故答案 为：0.01．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是
A．增加C的质量
B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．加入催化剂
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
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