高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《难溶电解质的溶解平衡》考点特训（2017年冲刺版）(四)

2017-08-22 15:44:52 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是
A．a=b
B．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
C．混合液中Kw=c2（OH－）
D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

参考答案：C

本题解析：若混合液呈中性，则c(H+)一定与c(OH－)相等，则Kw=c(H+)c(OH－)可=c2（OH－），故答案为C；
A：当酸碱不都是强电解质时，a≠b，不需要必须满足
B：当温度不是常温时，c(H+)=c(OH－)≠10-7mol·L－1，不需要必须满足
C：电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)，在任何条件下均满足，不是必须条件

本题难度：一般

2、实验题下列实验装置、操作能达到实验目的的是

参考答案：D

本题解析：A中烧杯没用纸板盖住，热量损失太多，A错；B中AgI的溶解度比AgCl，溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的，B错；粗铜的精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，C错；D对。
考点：常见的实验操作、电镀、电解。

本题难度：一般

3、选择题实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒
D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

参考答案：D

本题解析：A、实验②滴加饱和Na2S溶液出现浑浊，证明了①的滤液中含有Ag+，根据电荷守恒可由此推断①的滤液中也含有Cl¯，A正确；B、实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解，B正确；C、实验③的溶液生成银氨溶液，含有Ag(NH3)2+微粒，C正确；D、由实验③推测：使沉淀溶解是因为含有氨生成了银氨溶液，不是与氢氧根离子反应，D错误；答案选D。
考点：离子反应、溶解沉淀平衡

本题难度：困难

4、选择题已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是（?）

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

参考答案：B

本题解析：氢氧化镁的溶度积常数小于氟化镁的，所以A不正确。由于氯化铵溶于水，电离出NH4＋能结合溶液中OH－，促进氢氧化镁的溶解，B正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。只要溶液中c(Mg2＋)·c2(OH－)＞KSP[MgF2]，就会有氟化镁沉淀析出，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、填空题某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________?。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
A．食醋
B．氯化钡
C．碳酸钠
D．碳酸氢钠

(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。

参考答案：(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑，? MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
(2)C?(3)0.01mol/L

本题解析：（1）因为在加热的条件下碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，继续加热，碳酸镁可以和水发生水解反应生成氢氧化镁。
（2）钙的碳酸盐易溶于盐酸，所以可加入碳酸钠，生成碳酸钙而除去。
（3）10ml自来水中含有钙离子的物质的量是，
同时消耗M也是0.0001mol。M总的物质的量是0.01mol.L×0.02L＝0.0002mol，所以和镁离子反应的M是0.0002mol－0.0001mol＝0.0001mol，则镁离子是0.0001mol，所以其浓度为

本题难度：一般

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