1、选择题  实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，该反应可以推测
A．CuS易水解　
B．CuS可溶于盐酸
C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大
D．强酸可以制取弱酸

参考答案：C

本题解析：根据沉淀转化以及溶度积常数的含义可知，该反应能够发生，这说明相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大，从而可以生成硫化铜沉淀，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

本题难度：简单

2、选择题  已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是
[? ]
A．KBr　　
B．KI　　
C．K2S　　
D．K2CrO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；?Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；?Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A．Fe3+
B．Zn2+
C．Cr3+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：利用溶度积来计算每个选项的氢氧根离子的物质的量，物质的量最大的，PH最大，最小的PH最小。计算出PH后开始比较得A>B>C>D。
点评：简单的化学计算，可以运用更简单的方法，难度不大。

本题难度：一般

4、填空题  根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：?；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理?；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式?；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理?；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式?。

参考答案：①CO32-+H2O ?HCO3-+OH-, HCO3-+H2OH2CO3+OH-
②CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4
③ CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)
④CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
⑤CaCO3 +2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是

A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4
C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D．0．02mol?L－1的AgNO3溶液与0．2mol?L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀