1、选择题  下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③
B．②③④
C．②③
D．③⑤⑥

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某校研究性学习小组设计实验探究元素周期律。甲、乙两同学设计了如下图所示实验。?

(1)甲同学设计了如图1装置，利用元素的最高价含氧酸酸性来验证同主族元素非金属性强弱的比较；甲同学设计实验的依据是___________； 写出选用物质的名称．A___________，B__________，C___________； 反应的离子方程式为____________、______________。
(2)乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学的实验原理是____________________； 写出B处的离子方程式：_________________。

参考答案：(1)强酸制弱酸 ；稀硝酸 ；碳酸钙 ；硅酸钠溶液 ；CaCO3+2H+ =Ca2+ +2CO2↑+H2O? ；
SiO32- +2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(2)强氧化剂生成弱氧化产物或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 ；2I-+Cl2=2Cl-+I2

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有?中的一种或两种。
【实验探究】

参考答案：（16分）SO2、H2?（2分）
猜想Ⅰ
步骤①溶液紫红色褪去?（2分）?含有Fe2＋（2分）
步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液?（2分）?溶液变为蓝色（2分）
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体（3分）
不正确（1分）。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  (8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是?．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数