1、填空题  有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是??，被还原的元素是??；
（2）反应中HNO3的作用是　　　　　（填序号）
a．氧化剂? b．催化剂? c．脱水剂? d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子　　　　?个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为?mol。

参考答案：（1）Zn, +5价N
（2）a d.? (3) 0.8NA ?（4）0.1mol

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中，易转化为Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。

参考答案：(1)3.51∶1
(2)＋Cu2O+10H+====2Fe2+＋2Cu2+＋5H2O

本题解析：2MFe2O4＋H2====2MFe2Ox＋H2O，由元素守恒可知，还原产物化学式为，由化合价守恒可知化学式中两个Fe化合价之和为5，所以其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶1。

本题难度：简单

3、填空题  配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

参考答案：（1）Cl2? Cl2? 5∶1
(2)还原剂、酸性? Cl? 40.32 L
(3)O2? N2? 3∶4

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知反应３Ｃｌ２＋６ＮａＯＨ(浓)５ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ，下列有关说法正确的是 （?）
A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C．Ｃｌ２既是氧化剂，又是还原剂
D．反应中电子转移数为6 mol

参考答案：C

本题解析：该反应中Cl由0价?+5价，同时Cl由0价?-1价，故既是氧化剂，又是还原剂，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍。

本题难度：简单

5、填空题  已知：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：________。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。

参考答案：；还原剂Cu；氧化剂HNO3

本题解析：

本题难度：一般