1、选择题  2.1 g CO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（?）

A．7.2 g
B．4.2 g
C．3.3 g
D．2.1 g

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
A．3.2g
B．4.4g
C．5.6g
D．6.4g

参考答案：A

本题解析：CO与氧气反应：2CO+O2 =2CO2，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H2+O2 =2H2O，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，则CO和H2的混合气共3.2g与足量的Na2O2于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g，故选A。2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键。

本题难度：一般

3、实验题  某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是?。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 ?。
② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是?。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是?，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是?。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是?。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=?。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。

参考答案：（1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 （2分）
（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）
（3）① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）
② 2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O（2分）
合理（1分）
③ 接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400 mL，再次测定pH（2分）
补充实验：取相同质量的纯净的N aHCO3配成1000 mL溶液，取400 mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）
a．白色固体为NaHCO3（2分）
b．71:42（或1.69）（1分）

本题解析： A装置中反应制备CO2，其中有杂质HCl、H2O(g)，B装置既减少CO2的溶解，又能吸收HCl，C装置干燥CO2，D装置制备碳酸氢钠。（3）Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀，NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体，因此可以确定NaHCO3存在，但不能确定Na2CO3的存在。方案3 Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，但水解程度不同，可通过比较PH值前后大小进行区别。乙同学在温度为180时，残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算，B点根据差量法进行计算，设原来有100克NaHCO3，反应后剩余80克，减少20克是CO2和H2O的质量，列方程组计算。

本题难度：困难

4、选择题  在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H2以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O2使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na2O2粉末，则反应后气体的体积为（?）
A．2L
B．112mL
C．1.776mL
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：根据发生的反应的方程式可找出解题的突破口，在电火花不断的引燃下，2CO＋O22CO2，2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，将两个方程式叠加得：Na2O2+CO＝Na2CO3，即被CO“吸收”O2又“释放”出来；同理，2H2＋O22H2O，2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，将这两个方程式也叠加得：Na2O2+H2 = 2NaOH，故被H2O“吸收”O2又“释放”也出来；。因此，本题中反应后气体的体积仍为原O2的体积。故选B项。

本题难度：简单

5、选择题  某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)

参考答案：D

本题解析：由表中数据得出第1组中盐酸过量，第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3－反应放出CO2。c(HCl)＝＝3 mol·L－1，A选项正确；由第1组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数，B选项正确，加入混合物9.2 g时盐酸过量，C项正确；13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应，D项不正确。

本题难度：一般