1、选择题  用0.01 mol/L? H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（?）
A．10
B．50
C．5×103
D．104

参考答案：D

本题解析：多加1滴H2SO4，则溶液中氢离子的浓度为。若少加1滴H2SO4，则氢氧化钠过量，则溶液中，所以氢离子的浓度为10－9，所以①和②c(H＋)的比值是104。答案D。

本题难度：一般

2、填空题  某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的
若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是?；
一定含有的离子是?。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是?；生成甲的离子方程式为?。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为?
?。
原溶液中还可能存在的离子是?；检验该离子的方法是?。

参考答案：（1）MnO4-、SiO32-、Ag+、Ba2+、Al3+ （2分）? CO32-、Na+（2分）
（2）AlO2-（2分）?3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（3）2OH-+ NH4++ HCO3-+ Ba2+BaCO3↓+NH3↑+2H2O （2分）
（4）SO42-（2分）?取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42─；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO42-（2分）。

本题解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液,可知溶液中一定不含有离子
MnO4-、SiO32-，一定含有离子CO32-。有CO32-，就一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，由于溶液
呈电中性，可知溶液中一定含有离子Na+。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，
有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3?，它是AlO2-与过量的盐酸反应生成的
Al3+与HCO3-双水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO2-。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：
A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－
C．Na+、K＋、SO42－、SO32－
D．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量______（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的______（填写金属元素符号）．

参考答案：（1）因甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH-，Ag+、Fe3+与OH-结合生成沉淀，则不能存在于甲中，又溶液不显电性，一定存在金属阳离子，则甲中含有K+，
乙废水中含有Ag+、Fe3+，Ag+、C1-结合生成氯化银沉淀，则C1-一定在甲中，即甲废水中含有OH-、Cl-、K+，乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，
故答案为：Ag+；Fe3+；NO3-；?
（2）因乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，活性炭不与溶液中的离子反应，则加入铁粉可置换出单质银，故答案为：铁粉；Ag．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
[? ]
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
B．Na＋、S2－、OH－、SO42－
C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般