1、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　
[? ]
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

参考答案：D

本题解析：氢氧化钠属于强碱，CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH3COONa和NaHCO3相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl－浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag+的物质的量浓度最大为，B正确。在溶液中Na2CO3水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，D不正确。答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-
B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

参考答案：C

本题解析：当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，开始无沉淀，说明溶液中含有大量的OH-；由于OH-与Mg2+、Al3+会发生离子反应，所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加，沉淀逐渐增多，当沉淀达到最大值后再继续滴加，沉淀的质量不改变，也不减少，说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒，只有含CO32-，在此阶段发生反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑。后来沉淀又有所减少，但仍然存在沉淀，说明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3，沉淀溶解的发生反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O。则形成沉淀的反应为：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3。2H++SiO32-= H2SiO3↓。综上所述溶液中一定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-。故正确选项为C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)