1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2
B．0.1mol/L的100mlH2SO4溶液中，含有的离子数为0．03 NA
C．9gD2O中含有的电子数为5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

参考答案：D

本题解析：A正确，标准状况下，nLH2物质的量为n/22.4 mol，生成1mol氢气转移2mol电子，所以此反应转移电子数为nNA/11.2
B 错误，溶液中水也部分电离出氢离子和氢氧根离子
C 错误，9gD2O不是0.5mol
D 错误，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴阳离子
故选A

本题难度：简单

2、填空题  (6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2  ②33.6 L CH4  ③1 mol H2O  ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同）        ，含原子数最少的是        ，质量最大的是        ，体积最小的是        ；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是        ；
（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为    。

参考答案：（1）①，④，②，③；  （2）0.6mol； （3）9a mol-1。

本题解析：
试题解析：（1）①4gH2的n（H2）=2mol，N（H2）=2NA，N（H）=4NA，v（H2）=44.8L；②标准状况下33.6L CH4的n（CH4）==1.5mol，N（CH4）=1.5NA，原子总数为5×1.5NA=7.5NA，质量为m（CH4）=1.5mol×16g/mol=24g；③1molH2O的分子数为N（H2O）=1NA，原子总数为3NA，体积约为18ml，质量为1mol×18g/mol=18g；④3.01×1023个O2的物质的量为n（O2）=0.5mol，原子总数为1NA，体积为11.2L，质量为0.5mol×32g/mol=16g；综上分析可知，含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③，故答案为①；④；②；③；（2）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42-）=0.6mol；（3）1g水的物质的量为：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的数目=mol×2NA=a，则阿伏伽德罗常数NA====9amol-1。
考点：物质的量的计算

本题难度：一般

3、选择题  同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
[? ]
A、3 ：4 ：3
B、1 ：2 ：3
C、1 ：1 ：1
D、6 ：3 ：2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是                      (　　)
A．在18 g18O2中含有2NA个氧原子
B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g